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1高中化学面试真题收集目录真题一：........................................................................................................................2题目名称：《萃取》....................................................................................................2真题二：........................................................................................................................5题目名称：《气体摩尔体积》....................................................................................5真题三：........................................................................................................................8题目名称：《酯化反应》............................................................................................8真题四：......................................................................................................................11题目名称：《电解》..................................................................................................11真题五：......................................................................................................................14题目名称：《乙烯的性质》......................................................................................14真题六：......................................................................................................................17题目名称：《物质的量》..........................................................................................17真题七：......................................................................................................................20题目名称：《明矾的净水作用》..............................................................................20真题八：......................................................................................................................24题目名称：《影响化学反应速率的因素》..............................................................242（2016年下半年）真题一：考试目标：高中面试科目：化学题目名称：《萃取》详情：1.题目：萃取2.内容：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。实验1-4（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，杷分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(如图l-7)；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置(如图1-8）。（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如图1-9)。33.基本要求：（1）教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动。（2）教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。（3）要求配合教学内容有适当板书设计。解析：高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗？【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液？【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升4【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理？板书设计【答辩题目及解析】：1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的？【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗？【专业知识】萃取1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。3.萃取剂的选择标准：(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应；(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度；(3)溶质不与萃取剂发生反应。5【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。（2016年下半年）真题二：考试目标：高中面试科目：化学题目名称：《气体摩尔体积》详情：1、题目：气体摩尔体积2、内容：我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素.1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物成的粒子的大小和粒子之间的距离。1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体枳主要取决于粒子的大小。但因为粒子大小是不相同的，所以，lmol不同的固态物质或液态物质的体枳是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体枳主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。6我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol(或（L·mol-1）和m3/mol(或m3·mol-1)，Vm=Vn气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在0℃和101kPa(标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；在25℃和101kPa的条件下.气体摩尔体积约为24.5L/mol。3、基本要求：（1）要有板书设计。（2）要有提问互动环节。（3）试讲中若有实验，实验器具、操作等要进行模似。解析：高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知导入新课复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢？引入新课《气体摩尔体积》。7(二)情境创设新课讲授1.提出问题：什么是气体摩尔体积？请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。①观察课前对lmol物质体积的计算结果，能得出什么结论？②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，lmol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同？请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些？教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同)；②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体)；③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。4.通过数据进行讲解和得出结论：0℃，101kPa(标准状况)，lmol任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。(三)巩固提升指导学生进行当堂训练。(四)小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计气体摩尔体积81.气体摩尔体积符号：Vm单位：L/mol0℃，101kPa（标准状况），气体摩尔体积Vm=22.4L/mol2.决定物质体积的微观因素：①粒子数目（相同）②粒子大小③粒子间距（取决于温度和压强）【答辩题目及解析】1.本节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